镍放到硝酸里有什么变化（硝酸镍溶液加热会分解吗）

镍是一种中等强度的还原剂,镍与 *** 和硝酸的混合酸反应,生成NiSO4,等...

1、Ni + 2 HNO3 + 2 H2SO4 = 2 NiSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3 H2O 反应中，H2SO4只表现酸性。

2、镍（Ni）是一种过渡金属元素，化学符号为Ni，原子序数为28。它具有多种化学性质，如下所述。

3、镍可以在纯氧中燃烧，发出耀眼白光。同样的，镍也可以在氯气和氟气中燃烧。对氧化剂溶液包括硝酸在内，均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。镍盐酸、 *** 、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢。镍在稀硝酸缓慢溶解。

4、N4（Nickel 201，N02201）纯镍合金的主要通途：N4（Nickel 201，N02201）纯镍合金是一种面心立方结构的固溶合金，微观结构中通常典型的表现出少量的非金属夹杂，夹杂主要为氧化物且不随退火而改变。

为啥镍放在浓硝酸中不反应?有啥酸可以快速地腐蚀镍?

如果按照常见的几种不锈钢成分来看，对于硝酸对它们的反应速度都不会太快，而且硝酸反应本身也不能加热（硝酸太容易分解了，污染环境啊）。

可以与非氧化性酸反应放出氢气，例如亚 *** ， *** ，盐酸，磷酸..但反应速度比较慢 可以与氧化性酸反应，例如亚硝酸，稀硝酸，溶解速度很快 浓硝酸可以钝化Ni 还有Ni对碱溶液有很高的抗性，但是氨水可以腐蚀Ni。

镍的性质跟铁一样，盐酸就可以.稀 *** 、稀硝酸也可以.浓的不行，表面会钝化，阻止进一步反映。

可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多，换句话讲，由于形成AuCl4而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4。

同样的，镍也可以在氯气和氟气中燃烧。对氧化剂溶液包括硝酸在内，均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。镍盐酸、 *** 、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢。镍在稀硝酸缓慢溶解。

超声，待充分溶解后，得到镍铁混合溶液。因为镍在常温下的浓硝酸中会钝化，但在加热时可激烈反应，在常温稀硝酸中可溶解。而镍为金属单质，氯化铁为可溶性的盐类化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应。

镍在硝酸中溶解还是与硝酸反应

1、镍在硝酸中会被溶化，溶化是化学反应。镍与硝酸反应会生成氮气，硝酸镍和水。因此镍在硝酸中是与硝酸反应。

2、用硝酸溶液。镍耐强碱，和盐酸 *** 能反应，但都很慢。用硝酸溶液可以很快腐蚀溶解。

3、镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀 *** 、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。我估计浓 *** 也能钝化。想溶解金属那自然非王水莫属啊。

多少浓度的硝酸会使镍钝化

1、这个类型的 *** 如下：硝酸浸泡法：将含有镍的物品放入含有适量稀硝酸（浓度一般为10-20%）的容器中，进行浸泡。硝酸会与镍发生反应，溶解掉镍的表面层。然后，使用清水彻底冲洗物品，去除残留的硝酸。

2、%。化金线处理中，消镍的硝酸浓度在5%-10%左右比较合适，7%的浓度可以达到比较好的效果，即按照1：2或1：3的比例稀释。

3、镍盐酸、 *** 、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢。镍在稀硝酸缓慢溶解。发烟硝酸能使镍表面钝化而具有抗腐蚀性。镍同铂、钯一样，钝化时能吸大量的氢，粒度越小，吸收量越大。

4、硝酸的浓度高一点比较好，因为浓硝酸的氧化性比较强，能氧化金属管道并形成一层致密的保护膜，一般是60%--70%，温度室温就行了。不宜太高，以免浓硝酸挥发了。

Co,Fe,Ni,Cu分别溶于硝酸生成什么?

1、⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）。

2、常温下，Fe、Al、Cr、Ni、Co等金属与浓HNO3相与时，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，从而产生“钝化”现象，若加热 “钝化”被破坏，反应继续进行。

3、一般来说，金属与浓硝酸反应总是生成二氧化氮，与稀硝酸（浓度极稀的硝酸除外）反应总是生成一氧化氮。

4、硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NONO、N2O、NNH4NO3。

5、AMg、稀HNO3B Zn、 *** 溶液CFe、盐酸DCu、浓盐酸 解析：与酸作用生成氢气的反应满足两个条件：一个是金属在金属活动顺序表中位于氢的前面，二是酸不能为浓 *** 或硝酸。

6、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(浓硝酸）。铜是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。